现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低        b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈     d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式，并写出该化合物与水反应的离子方程式；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成的化合物属于，元素Z与元素T形成的化合物属于（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B，C；
（2）画出A^2-的离子结构示意图：，指出D在周期表的位置：；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：．

X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的化学式是
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
（3）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是．
（4）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图中装置（夹持固定装置已略去）制备并收集纯净干燥的R气体，已知R由组成X的四种元素中的一种组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，请回答下列问题：

①若装置Ⅰ中的固体为Z，则装置Ⅱ中物质的化学式是；装置Ⅲ的作用是，装置Ⅳ的作用是．
②若用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的R气体，则该化合物的化学式是，如图装置和药品将做如何改变？．

如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）表中属于ds区的元素是（填编号）．
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法不正确的是．
A．分子中含极性共价键    B．含有2个σ键和2个π键
C．属于非极性分子       D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化
（3）根据上述表格中的十种元素填空：
Ⅰ、金属性最强的主族元素的电子排布式为；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）
Ⅲ、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是（填化学式）
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为．

下表是元素周期表的一部分．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥
3	⑦		⑧	⑨		⑩

（1）元素①～⑩中原子半径最大是（填元素符号），它的原子结构示意图为．
（2）元素④氢化物的分子结构呈型，它是由键形成的分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式．
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：．

X、Y、Z、W都是短周期主族元素，原子半径W＞Z＞X＞Y．已知：X、Y两元素处于同一周期；X、Z处于同一主族；Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内质子数之和；Z原子最外层上的电子数是W原子最外层上的电子数的4倍，同主族中W的原子半径最大．试回答：
（1）这四种元素单质（若有同素异形体只考虑熔点最高的）的熔点由高到低的顺序是（写化学式）．
（2）由这四种元素中某些元素组成的两种正盐的水溶液（均为0.1mol?L^-1）的pH由大到小的顺序是（写化学式）．
（3）Y和Z两元素可形成化合物ZY₂，某种ZY₂晶体的结构相当于把金刚石中的原子均换成Z原子，再在每两个Z原子连线的中点放置一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环上共有Z原子个，Y原子个．

短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ₃的化合物甲、乙、丙、丁．
（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为；Y、Z中非金属性较强的是（填元素符号）．
（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为．
（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10^-10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为，其饱和溶液中X离子的浓度约为mol?L^-1．
（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为．

现有部分短周期元素的描述如下表：

元素编号	元  素  描  述
A	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
B	形成化合物种类最多的元素
C	短周期中，单质的导电性最强
D	单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源
E	是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3

试回答下列问题：
（1）元素A的原子核外未成对电子有个．元素B在周期表中的位置是．
（2）基态E原子的核外电子排布为．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：．
（4）只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为：．