下列说法正确的是（      ）。
A．水解反应是吸热反应
B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐的水溶液pH均为7
D．硫酸钠水溶液pH小于7

有四种物质的量浓度都是1mol?L^-1，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是AX、BX、AY、BY。据测定：AX和BY溶液的pH都等于7，而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是（      ）。
A．AX    B．BX
C．BY    D．AX和BY

把80mL的NaOH溶液加放到120mL盐酸中，所得溶液的pH=2，如果混合前NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（     ）。
A.0.5mol/L     B.0.1mol/L
C.0.05mol/L    D.1mol/L

下列关于实验现象的描述不正确的是（      ）。
A.把铜片和铝片紧靠在一起浸入稀氢氧化钠溶液中，铜片表面出现气泡
B.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
C.金属X和Z用导线连接放入稀H₂SO₄中，X溶解，Z极上有H₂放出，Z比X活泼
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属单质、强酸反应，红热时却可与常见的非金属单质反应。钛为航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含有的钛矿石之一有金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：将金红石、碳粉混合，在高温条件下通入氯气，制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____________________________；该反应的还原剂是__________。
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）  ΔH=-566kJ/mol
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g） ΔH=+141kJ/mol
则上述反应的反应热ΔH=___________。
第二步：在氩气的氛围中，用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式________________；在氩气的氛围中制取钛的理由为___________。
（2）简述从上述所得产物中获取较纯金属钛的操作步骤_______________________________。

0.1mol/LK₂CO₃溶液中，若使c（CO₃^2-）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（　　 ）。
A．加入少量盐酸　　　　 B．加水
C．加KOH固体　　　　　 D．加热

甲化合物含钠27.0%，含氧56.5%，含氮16.5%，加热后转化为乙化合物，它含钠33.3%，含氧46.4%，含氮20.3%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定？

常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（　　 ）。
A．NH₄Cl　 B．NH₄HSO₄ C．CH₃COONH₄　D．NH₄HCO₃

已知100gCaCO₃（s）分解生成CaO（s）和CO₂（g）需要吸收178kJ热量，12gC（s）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5tCaCO₃煅烧成CaO（s），在理论上要用C（s）燃料多少千克？