将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下充分反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量为（      ）。
A．1mol~2mol          B．1mol~4mol
C．2mol~4mol          D．大于4mol

某硫酸厂处理尾气中的SO₂是采用将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄的方法。该厂初步处理的尾气中，SO₂的体积分数为0.2%，O₂的体积分数为10%。该尾气以8m³?h^-1的速率先通过热交换器加热到400℃，再通过催化剂使SO₂转化为SO₃，然后与一定速率的NH3混合，并喷水使之反应生成（NH₄）₂SO₄，将得到的溶液在结晶装置中进行处理，可得到硫酸铵晶体。试回答下面的问题：
（1）按反应中的理论值SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1，该厂生产中SO₂和O₂的物质的量的实际比值为多少？为什么？
（2）假设SO₂完全转化为SO₃，则在相同条件下通入NH₃的最佳速率为多少？
（3）若该厂每天排放10000m³（标准状况）这种废气，按上述方法计算，该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？

下列离子方程式中，正确的是  （　　）。
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
B.小苏打溶液与稀硫酸混合：C+2H⁺=CO₂↑+H₂O
C.大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
D.明矾溶液加热水解生成沉淀：Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃↓+3H⁺

在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是（）。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收,能提高吸收率和防止形成酸雾

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1）420K时，发生反应的化学方程式为________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子__________mol。
（2）600K~800K时，会发生反应：
XeF₆（g）XeF₄（g）+F₂（g）
其反应热ΔH_______0（填“＞”、“=”或“＜”）。理由是____________。
（3）900K时，容器中存在的组分有_____________。

在pH=14的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是  （　　）。
A.K⁺、Al³⁺、Cl^-、S            B.Na⁺、K⁺、Al、N
C.Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HC         D.K⁺、Cu²⁺、Cl^-、N

已知主族元素A、B、C、D的离子aA^{（n + 1）+}、b^Bn+、cC^{（n +1）－}、dD^n－具有相同的电子层结构。则下列说法中正确的是（n为正整数）（ ）。
A．原子序数：a>b>d>c
B．离子半径：aA^{（n + 1）}+>bBⁿ⁺>cC^{（n +1）-}>dD^n-
C．单质的还原性：B>A；单质的氧化性：D>C
D．离子的还原性：A^{（n + 1）+} >Bⁿ⁺；离子的氧化性：C^{（n +1）-}  >D^n-

下列有关卤素的说法正确的是（）。
A.卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性
B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高
C.卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸
D.卤化氢的水溶液都是强酸

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是  （　　）。
A.Cu（OH）₂和盐酸；  Cu（OH）₂和醋酸
B.BaCl₂和Na₂SO₄；  Ba（OH）₂和（NH₄）₂SO₄
C.NaHCO₃和NaHSO₄；  Na₂CO₃和NaHSO₄
D.NaHCO₃（过量）和Ca（OH）₂；  Ca（HCO₃）₂和NaOH（过量）