下列叙述正确的是（    ）

A．电解质溶液导电属于物理变化

B．电泳现象说明Fe(OH)₃胶体带正电

C．配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度

D．水蒸汽、液态水、冰分子之间都存在氢键

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．同温同压下，同体积的氢气和氨气具有相同数目的分子

B．常温下，电解食盐水若产生22.4L H₂，则转移的电子数目为2N_A

C．常温下，1L0.1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含0.2 N_A NH₄⁺

D．120克的NaHSO₄固体中含有的离子数为3 N_A

据最新报道，科学家最近开发一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎所有微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（    ）

A．Al(OH)₃既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

B．纤维素和淀粉互为同分异构体

C．纤维素能与醋酸发生酯化反应

D．实验室中可以用可溶性的偏铝酸盐与足量的CO₂反应制取Al(OH)₃

下列化学式只表示一种物质的分子组成的是    （    ）

A．C₄H₈                     B．C₃H₈               C．SiO₂                D．P

下列物质分类正确的是    （    ）

A．非电解质：NH₃、C₂H₅OH、H₂

B．混合物：水玻璃、水银、漂白粉

C．极性分子：H₂O₂、H₂O、NH₃

D．弱电解质：HF、CO₂、CH₃COOH

为了测定某种含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样的纯度，3个课外活动小组分别设计了如下三个实验方案。首先准确称量出要进行反应的样品的质量m g，然后，将按照以下方案进行实验：

方案一：将样品与水充分反应，使产生的气体与加热的铜粉充分反应，测定反应后生成的氧化铜的质量为n g，通过计算求出试样中的含量。

（1）按照此方案，则试样中Na₂O₂的含量为  （用含 m、n的式子表示）

 a（Na₂O₂）% ==

（2）此方案测定的结果误差较大，主要原因是：                                                       

方案二：将样品与实验生成的二氧化碳反应，通过测定反应产生的气体的体积，计算求出试样中Na₂O₂的含量。

（1）按照此方案，以下制取二氧化碳和进行反应使用的仪器的连接次序是         

               （填写仪器的编号）

（2）通过①仪器的气体从流向上看，次序为   进     出（填写导管的字母）

方案三：将样品与水充分反应，测定出反应后的溶液的准确体积VL，因为体积较大，再从反应后的溶液中，取一定的准确的体积为V₁ml溶液，装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，测定出样品与水反应后所得到的溶液的浓度，再计算求出试样中Na₂O₂的含量。

（1）       按照此方案，进行酸碱中和滴定时，最后一步操作应该选择的下列仪器中的          

（填写仪器的编号）

（2）选择甲基橙做指示剂，确定终点的现象应该是溶液颜色由    变     并且半分钟内不变你认为方案二、方案三中测定结果最准的是      

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；

（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为                                ，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有_________mol电子发生了转移；

（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________；

（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，回答在工业中不采取加压措施的原因_______

______________________________________                              ；

（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

①A中盛放的试剂是____________________；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是_______________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案_   _____(填“可行”或“不可行”)说明理由___________                ；

③C中盛放的试剂是________________，其作用是                          。

甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

（1）若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后

　　 ①有红色物质析出的是甲池中的________棒（铁、炭）；乙池中的_____极（阴、阳）。

②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液

　　 ①写出乙池中总反应的化学方程式_________________________。

　　 ②甲池中碳极上电极反应方程式是_________________，乙池碳极上电极反应属

___________（填氧化反应、还原反应）。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的又氧化。若反应的和物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为_______________。

④若乙池转移0.1mol后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=___。（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题

⑴以上元素中原子半径最大的是           （填写元素符号）最小的是      （填写元素名称）

⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是         ，（填写字母代号）②单质的工业年产量最高的是              （填写周期表中的具体位置）

⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是             （填写氧化物化学式）；j和k的氢化物比较，熔点高的是             （填写氢化物化学式）

⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中①既有离子键，又有非极性共价键的有_________（写一种）（填写化学式）

⑸按要求写①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式                            

          ②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式                     

⑹b i l三元素形成的化合物的电子式为             

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中15molCuSO₄氧化的P原子的物质的量为（    ）

A．3mol B．11mol       C．6mol D．5mol