表示下列变化的式子正确的是（    ）

A．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO+H₂O H₃O⁺+CO

B．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO­_3­­+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H­₂O

C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

D．1 L 0.5mol/L H₂SO₄溶液与1 L 1.0mol/L NaOH溶液反应，放出57.3kJ的热量：

1/2H_­2SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4LCl₂参加反应所得的电子数不一定是2N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

B．第IA族和第VIA族元素间不可能形成原子个数比为1:1的离子化合物

C．非金属单质在固态时都属于分子晶体

D．水分子中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键

工业制硫酸铜不是直接用铜和浓H₂SO₄反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀H₂SO₄中，并不断从容器下部通入细小的空气泡。有关制备方法的叙述中，正确的是（    ）

①该方法运用了原电池工作原理  ②该方法运用了电解池工作原理  ③该方法不产生污染环境的SO₂    ④该方法提高了硫酸的利用率  ⑤该方法提高了铜的利用率

A．①③⑤     B．①③④     C．②③④     D．①③④⑤

下列实验操作中，错误的是（    ）

A．配 5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可

B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅

C．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

下列关系中正确的是（    ）

A．原子半径：K>Mg>Na                                B．热稳定性：HCl>PH₃>H₂S

C．氧化性：Cu²⁺>Ca²⁺>Al³⁺                            D．酸性：HNO₃>H₃PO­_­4>H­₃AsO₄

二氯化硫（SCl₂）熔点－78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm³，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）。以下是由氯气与硫反应（该反应为放热反应）合成二氯化硫的实验装置。

试填写下列空白：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为：                                     ，装置B盛放的药品是              ，C中盛放的药品是                 。

（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                 。

（3）实验时，D装置需将加热温度控制在50℃―59℃，最好采用     加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是                                        。

（4）F装置的作用是：                                                        。

（5）由SCl₂与SO₃作用生成SOCl₂的化学方程式为：                            。

下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式

     A               、E                、Y               

（2）反应⑤的化学方程式为：                                            。

（3）常温下，G和X反应生成Z，写出鉴定Z中阳离子的实验方法和现象：

                                                                      。

（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为

                                                                      。

水的电离平衡曲线如下图所示：

①若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从         增加到        。造成水的离子积增大的原因是                                                      。

②100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积比为          ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是                             。

在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1molO₂(g)，在一定温度下使其反应，反应至4min时，O₂的浓度为0.08mol/L，当反应进行到8min时，反应达到平衡，此时SO₃的浓度c(SO₃)=amol/L。

①0min～4min内生成O₂的平均速率为v(O₂)=      mol?L^－1?min^－1

②达到平衡时，c(O₂)=c(SO₂)，则a=       。在下图坐标系中作出0min～8min及之后O₂、SO₃浓度随时间变化的曲线。

甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙，乙和丁分别是同主族元素，丁和戊两元素同周期相邻。又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是甲、丙两元素原子核内质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。请回答：

（1）乙元素原子结构示意图为              ，丙、丁两元素形成的常见化合物的电子式为             。

（2）甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A和B反应的离子方程式为                          。

（3）1L 0.5mol/L丙的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/L丁的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为

                                                                    。

（4）将丁单质与戊单质的水溶液充分反应可以生成两种强酸，该反应的化学方程式为

                                                                    。