下列离子方程式中正确的是（   ）

A. 向苯酚钠溶液中通入少量：

B. 氨水中加入明矾溶液：

C. 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：

D. 氯气溶于水： 

“钴酞菁”分子（直径约为1）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（   ）

A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比Na⁺的直径小

D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

下列有关安全问题的叙述不正确的是（   ）

A. 室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅

B. 氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C. 家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

D. 家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体

下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：

（1）A的化学式为___________________。

（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子

_________________mol。

（3）写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

（4）反应②是可逆反应，在2L的密闭容器中投入4molC和3molX，10分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共6mol，则下列说法正确的是___________（填写序号字母）。

    A. 工业制取F时，C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B. 这10分钟内，X的平均反应速率是0.lmol/（L?min）

    C. 当C和X的消耗速率比为2：1时，标志着反应达到平衡

    D. 平衡时C的转化率是50％

    E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

    F. 工业生产中直接用水来吸收E

（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

_______________________________________________________。

（6）将5mL0.02mol／L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是___________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：

（1）画出E元素的离子结构示意图______________。

（2）D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成的一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式____________________________________。

（3）采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为__________________。

（4）A、C能形成一种常见气体丙，其分子为________分子（填“极性”或“非极性”）；丙的电子式为______________；实验室制取气体丙的化学方程式为_______________。

（5）在一定条件下，lmol气体丙还可与D的单质反应，生成水蒸气和另一种气体，同时转移个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

__________________________________________________。

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1

    ①称取一定质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

根据实验回答下列问题：

（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

（3）实验2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。

    A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C. 只有胶体粒子能作布朗运动

    D. 向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

    _______________________________________________________________。

咖啡酸（）也叫3，4―二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

（1）咖啡酸的分子式是____________________。

（2）咖啡酸不具有以下哪些化学性质__________（填写序号字母）。

A. 有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应    

B. 能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 能发生银镜反应                                       

D. 一定条件下能发生酯化反应

（3）1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗______molBr₂，反应类型有

         ____________________________________________________________。

（4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式

         ____________________________________________________________。

      写出咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式

         ____________________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的有机物A的结构简式

    有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂；分子中有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应

     ____________________________________________________________。

（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂，并生成yg H₂O和mLCO₂（气体体积均为标准状况下的体积）。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式____________________。

下列说法正确的是（   ）

A. 若酸性，则相同条件下，溶液的pH大小为

B. 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

D. 的某二元弱酸盐溶液中，

下列说法正确的是（   ）

A. 只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B. VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C. 同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D. 除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）

A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气