下列有关物质分类或归类正确的是                                                                        （    ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：H₂SO₄、胆矾、冰醋酸、硫酸钡   ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨      

A．①③④          B．②④          C．②③④       D．③⑤

“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（   ）

A．三种物质质子数之比为1:2:3                       B．三种物质中子数之比为1:1:1

C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10              D．三种物质的化学性质不相同

下列过程需要通电才可进行的是：（　 ）

①电离　 ②电解　 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀

A．①②③　　 　　　 B．②③④　　 　　　 C．②④⑤　　 　　　 D．①②③④⑤

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式____________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0．80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0．60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₁_______α₂ （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g），反应过程如下图所示：

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）＝              

[用n（B）、t（B） 表示]。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，若反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：____________________（用化学方程式表示）。

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．8mol的H₂和0．6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）DH＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为              ；

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确的是          ；（用图2中a～c的编号回答）

②若加入适量的I₂，H₂浓度的变化正确的是       。（用图2中d～f的编号回答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

一定温度下可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（    ）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时A、B、C 的物质的量分别为4mol，2mol，4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是            （    ）

A．均增加1mol                  B．均减半

C．均加倍                         D．均减少1mol

化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（    ）

A．N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（l）  △H ＝ 2（a―b＋c） kJ/mol

B．N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（l）  △H ＝ 2（a―b―c） kJ/mol

C．N₂（g）＋H₂（g）  NH₃（l） △H ＝ （b＋c―a） kJ/mol

D．N₂（g）＋H₂（g） NH₃（g）  △H ＝ （a＋b） kJ/mol

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g）；△H＝＋Q kJ?mol^－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列说法正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol?L^－1，则H₂的反应速率为0．03mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L^－1的NaOH恰好反应