吸热反应一定是    （    ）

A．非自发的化学反应                                    B．释放能量

C．储存能量                                               D．反应需要加热

下列说法中正确的是    （    ）

A．原电池是把电能转变为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，该极发生氧化反应

C．原电池的两极均发生氧化――还原反应

D．原电池工作时，阳离子向正极移动

将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na₂O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体。试求：

（1）金属钠的纯度；

（2）所得溶液的质量分数。

今有H₂、Cl₂混合气体100mL（标准状况），其中一种气体体积为45mL，另一种气体体积为55mL。光照后，为了证明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态，若：

（1）剩余_________mL气体时，证明有H₂剩余，理由是_________________________。

（2）溶液有_______性，证明Cl₂剩余，理由是________________________________。

实验室欲配制500 mL0.2的Na₂SO₄溶液。

（1）通过计算可知，应用托盘天平称量_________克Na₂SO₄固体。

（2）本实验所需仪器为（填序号）_________，此外还必须添加的仪器为_________。

A、量筒        B、托盘天平和砝码     C、烧杯                      D、漏斗

E、250容量瓶       F、500容量瓶              G、药匙        H、胶头滴管        I、坩埚

（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_________。

A、洗涤        B、干燥         C、量取        D、称量        E、定容         F、转移溶液

G、稀释        H、溶解

（4）在使用容量瓶之前必须进行的操作是___________________________。

（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水不慎超过了刻度____________________________________

②加蒸馏水离刻度线约1～2cm处时应__________________________

③俯视观察到液面刚好到达刻度线，应_________________________

A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：

（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A、_________，B、_________，C、_________，D、_________，E、_________。

（2）写出下列各步反应的化学方程式：

C→D：_____________________________________________；

E→C：_____________________________________________；

C→A：_____________________________________________。

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________________。

在上述中性溶液中，继续滴加Ba（OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式_________________________________。

将1FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为___________色时得到Fe（OH）₃胶体，反应的化学方程式为____________________。用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色___________，这种现象称为____________________。

（2）提纯此分散系的方法叫___________。

质量为22g的二氧化碳在标准状况下的体积为___________。

某物质4.9g的物质的量为0.05mol，则该物质的摩尔质量为___________；