如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

⑴实验1中，沉淀最终变为     色，写出沉淀变色的化学方程式                  。

⑵实验2甲针筒内的现象是：有             生成，活塞      移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入           溶液中。

⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是        ，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式                。

⑷实验4中，已知:3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为            ，最后针筒中剩余气体的体积约为         mL。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。

已知：＞，则改反应是        热反应。

⑵下图中表示NO₂的变化的曲线是                     。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v（NO₂）=2v（O₂）                 b．容器内压强保持不变

c．v逆 （NO）=2v正 （O₂）            d．容器内密度保持不变

⑷  为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

元素A―D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是        ，写出D离子的电子排布式               。

⑵D和C形成的化合物属于        晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式                                       。

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是          。

a. B元素的最高正价为+6

b. 常温、常压下单质难溶于水

c. 单质分子中含有18个电子

d. 在一定条件下镁条能与单质B反应

⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）        。写出能证明该结论的一个实验事实                                                         。

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

⑴B元素在周期表中的位置             ，写出A原子的电子排布式              。

⑵写出C单质与水反应的化学方程                               。

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH         7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      （填“大于”、“小”），其理由是              。

⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）                 。写出证明这一结论的一个实验事实                                                 。

在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0．453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0．21，N₂为0．79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数可能是（   ）

A．0．43                            B．0．46                  C．0．49                    D．0．52

等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（   ）

A．4-3-2-1                          B．1-2-3-4         C．3-4-2-1           D．1-2-4-3

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液 2Ag^＋+S^2－→Ag₂S↓

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中 ClO^－+CO₂+H₂O→HCO₃^－+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2－+2H^＋→CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液 2HSO₃^－+Ba^2＋+2OH^－→BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是（   ）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶             B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热                               D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是（   ）

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳