下列叙述正确的是（   ）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B． PCl₃和BCL₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C． H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是（   ）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B．0．1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（   ）

A．升温增压                            B．降温减压

C．升温减压                            D．降温增压

二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（   ）

A．玻璃   纤维素   青霉素               B．尿素    食盐   聚乙烯
C．涤纶   洗衣粉   阿司匹林             D．石英    橡胶   磷化铟

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生眼镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H_z反应生成B，则A的结构简式是                   ，由A生成B的反应类型是                 ;

（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是                                                      ;

（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是                                                      

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。

1 mol G与足量的NaHCO₃溶液反应可放出44．8 L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是                  ;

（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是                                    ，该反应的反应类型是                 。

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B          、C          、D          ;

（2）连接好装置后应首先                 ，其方法是                         

                                                                              ;

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作反应选进行的是         。在这两步之间还应进行的操作是               ;

（4）反应过程中G管逸出的气体是                              ，其处理方法是

                                                                             ;

（5）从实验中测得了下列数据

     ①空E管的质量a

②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

   计算式1：A_r(W)=                   ;计算式2：A_r(W)=                   。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为             ;

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：                                           ;

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ;

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其品体类型属        ;

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验。根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是                                        。

在a L Al₂(SO₄)₂和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂,恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为（    ）

A．      B．         C．                  D．

胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是（   ）

A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应

B．1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应

C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度