下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T³⁺的核外电子排布式是：                     

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                （用元素符号表示）

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：             （填序号）

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个键

（4）加拿大天文台在太空发出了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：              

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是         （填G或R的元素符号）

香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：

已知：①A只有两种一氯代物B和C

②

回答下列问题：

（1）和互为同分异构体的是：             （填序号）

（2）D物质的名称为：           

（3）由E合成F的化学方程式为：                             ；反应类型为        

（4）工业用CH₃CH₂COONa和直接合成该香精，化学方程式为

                                                                     。

（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，写出合成路线（注明条件，不要求写化学方程式）                                           。

食品安全关系国民重生计，影响食品安全的因素很多。

（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由       （写结构简式）发生加聚反应生成的。

（2）劣质植物油中的亚油酸[CH₃(CH₂)₄－CH=CH－CH₂－CH=CH－(CH₂)₇COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是         

A．分子式为C₁₈H₃₄O₂            B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应          D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

（3）假酒中甲醇（CH₃OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：             

（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是                     。

（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：                            

污水处理分析时，常用双硫腙（H₂Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄分离污水中的Cu^2＋时，先发生络合反应：Cu^2＋+2 H₂DzCu(HDz)₂+2H^＋，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe^3＋络合的离子方程式：                            。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是                        。

下图是用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg^2＋、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙（H₂Dz）～CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

（2）欲完全将废水中的Hg^2＋分离出来，须控制溶液pH=          

（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：               ，其物质的量之比为   

（4）萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：                                      

重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：                                               

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

             C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

             Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）                                                 

●沉淀转化法

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃²(aq)BaCO₃(s)+SO₄²(aq)（平衡常数K=0.042）

（3）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）

（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是          

红钒钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业铬铁矿（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下过程来制取红钒钠。

（1）步骤I的反应有：4 FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol Na₂CrO₄转移的电子数为      mol；原料中加入CaCO₃的作用是             

A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣

B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度

C．分解产生CO₂从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化

（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H₂SO₄将浸取液的pH调至7～8，并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为：                           

（3）步骤IV反应为：2CrO₄^2－+2H^＋= Cr₂O₇^2－+H₂O，平衡常数表达式为：K=         

下图是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线：

（4）据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液        （填操作），趁热过滤得到的晶体是         （填化学式）；然后将所得溶液       （填操作），得到的晶体是    

       。

某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃?H₂O

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

●提出假设：

（1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有         元素

（2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有         元素

     假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（3）试剂M是        

（4）写出操作I的过程                                                        

（5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                               

（6）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量分数，他的方法是                                                   

某研究性学习小组探究溴的制备及提纯

●资料收集

●溴的制备

现只有下列试剂：溴化钾、MnO₂、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸

（1）写出制取溴的化学方程式：                                          。

现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

（2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：              （填字母序号）。

    ●溴的提纯

实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。

（3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为                                      

                                            。

（4）装置4的作用是                         。

（5）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入　　（填序号）后再分液分离即可。

①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液     ③饱和KI溶液

碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。

●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：         

（2）从MgCl₂晶体得到无水MgCl₂的操作为：         

●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO₃?n Mg(OH)₂?x H₂O）的组成。某同学组装仪器如图所示：

（3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H₂SO₄增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：            

（4）A框中装置的作用是              ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是     

   。

（5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是                      。

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ? mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C