下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与下图三个圆所示的从属关系不相符的是（    ）

A．苯的同系物、芳香烃、烃                          B．胶体、分散系、混合物

C．电解质、离子化合物、无机化合物            D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

往某溶液中通入足量NH₃后，溶液中还可能大量存在的离子是（    ）

A．K⁺、Br^―、CO₃^2―                                                                                B．Ba²⁺、A1³⁺、C1^-

C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-                                                                         D．Ag⁺、H⁺、NO₃^-

存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是                     ；

（2）写出下列反应的化学方程式

A→B：                                            ；  M→N：                                                           ；

（3）A→C的反应类型为            ，E→F的反应类型为               ；

（4）1mol A可以和       mol Br₂ 反应；

（5）某营养物质的主要成分（分子式为C₁₆H₁₄O₃）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有         种（不包括R）；

（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式                                                        。

为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

        （图1）                 （图2）               （图3）

小明进行了四次实验，结果如下表：

请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm^-3，实验在标准状况下进行）

（1）写出上述反应的化学方程式                                 ；

（2）若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是                 ；

（3）若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是        ；

（4）若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是        ；

（5）若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是（   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

（6）有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：

①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用             （填“酸式”或“碱式”）滴定管；

②判断到达滴定终点的现象是                                          ；

③实验时，需要记录的数据有                                         ；

④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为             mL。

已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物，它们之间有如下转化关系。请填空：

（1）若甲为天然气的主要成分，在高温条件下能实现上述转化。则反应①的化学方程式为：                                          。

（2）若甲为生活中常用的离子化合物，在熔融条件下电解能实现上述转化。则以惰性电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式为：                                          。

（3）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：                                     。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是                                 。

（4）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化条件下能实现上述转化。则反应③的化学反应方程式为：                                ；

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图，回答下列问题：

（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M（     ）；

     A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数

（2）若D元素原子的次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

①A元素氢化物的电子式为              ，该分子属于　　　　　（填“极性”或“非极性”）分子；  

②B元素的氢化物X与D元素的氧化物Y可反应生成一种强酸，则X、Y可能为：

　　       和　　　　　　，或　　　　　　和　　　　　（填分子式）；　

③A元素的氢化物与D元素最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                             ；

④用上述元素的氢化物、单质书写2个属于置换反应的化学方程式：

                            　　　                 　　             ；

                                                            。

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g） 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（    ）

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　          

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

一种合成染料的重要中间体－邻甲基水杨酸（M）的结构如图，其下列说法正确的是 （    ）

A．标准状况下，1 mol M与足量金属钠反应，能生成22.4 L氢气

B．1 mol M与足量碳酸钠反应，能生成6.02×10²³个二氧化碳分子

C．1 mol M最多能与60 g甲醇发生酯化反应

D．1 mol M完全燃烧消耗8 mol氧气

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （    ）                                                           

“类推”是一种重要的思维方法，下列类推正确的是（    ）

A．由二氧化碳是分子晶体，推测同族硅元素的同价氧化物也是分子晶体

B．由氢化物的稳定性H₂O>NH₃，推测氢化物的稳定性也是H₂S>PH_­3

C．由甲酸可以发生银镜反应，推测羧酸均能发生银镜反应

D．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应，推测Fe和I₂反应会生成FeI₃