碘的熔沸点低，其原因是（　　）

A．碘的非金属性较弱             B．I―I键的键能较小

C．碘晶体属于分子晶体           D．I―I共价键的键长较长

下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）

A．I₂                              B．BaCO₃                 C．CO₂                    D．C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为          ；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D分子式为          ，D具有的官能团是          ；

（3）反应①的化学方程式是                             ；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是                              ；

（5）E可能的结构简式是                              。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是         ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为    __     ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           .

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为                                     。

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

（2）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

（3）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表，解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　　。

（4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异                。

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：                              。

（2）硫酸溶液过稀会导致                                                  。

（3）采用水浴加热的原因是                                                  。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）                              。

（5）溶液趁热过滤的原因是                                                  。

　  塞紧试管口的目的是                             。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。

DIS系统即数学化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

（1）用             （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在         （填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的              （填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol?L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右上图）.

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用                     润洗2―3遍，润洗的目的是                                                              。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是                                        。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是                                      。

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是           （　　）

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的物体是否含Fe₂O₃ 的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃ 所需H₂、A1、CO物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

下列几种方法制备O₂：①KClO₃ 和MnO₂共热；②Na₂O₂加水；③H₂O₂中加MnO₂；④KMnO₄受热分解。若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为                            （　　）

A．3:2:2:4　 B．1:1:1:1　 C．2:1:1:2　 D．1:2:1:2