在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（    ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^―、I^―

B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^―

C．水电离出来的c(H⁺)=10^―13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^―、Br^―、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2―、NO₃^―、Al³⁺

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

C．硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D．乙酸和氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是（    ）

A．通入标况下的HBr气体44.8L    

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．蒸发掉0.5L水                

D．加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

钡和钠相似，也能形成O₂^2－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（    ）

A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是（NaBH₄中H为－1价）（　 ）

A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼燃，最后留下的物质是（    ）

A．NaCl        B．NaCl和KBr       C．KCl和NaBr         D．NaCl和KCl

化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，COD是指用强氧化剂（我国采用K₂Cr₂O₇处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1L水样所消耗O₂的质量（mg?L^－1）。现取某池塘中的水样20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2h。在指示剂作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00mL滴定剩余的K₂Cr₂O₇，此时，发生的反应是：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。求该池塘水样的COD为多少？

某晶体仅由一种元素的原子组成，其密度为5.00 g?cm^－3，用X射线测得该晶体在边长为1.00×10^{－7 cm}的立方体中含有20个原子。则此元素的相对原子质量为           。

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为          ，反应的离子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为                                   

       ，反应的离子方程式是                      。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排列为               。

化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝         。

（2）该反应的化学方程式是                                 。

（3）此反应的氧化剂是            ，还原剂是             。