已知：

芳香族化合物A（分子式C₁₃H₁₆O₃）是合成某种高分子材料甲的单体，A可发生如下变化：

物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体；物质E能发生银镜反应，且其苯环上的一氯代物只有两种。

回答下列问题：

⑴物质B的结构简式为       ；

⑵物质A生成高分子材料甲的反应类型是      ；

⑶物质C分子中的官能团名称      ；(至少写两种)

⑷物质D的结构简式为      ；

⑸请设计合理方案，用物质B和E制取高分子材料乙，乙的结构简式为：

(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

“上网成瘾”已成社会关注的问题。有研究发现，在大脑中存在相应部位――“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺分子中苯环上含有三个取代基，且不含甲基，相对分子质量不超过200。

⑴从多巴胺的名称推断，多巴胺分子结构中含有      官能团（填名称）；该官能团中的中心原子的质量分数为9.15%，则多巴胺分子的摩尔质量为：      。

⑵已知多巴胺分子中氧元素的质量分数为20.9%，则多巴胺的分子式为       ，若多巴胺能与FeCl₃发生显色反应，且苯环上只有相同取代基处于相邻位置，则多巴胺的结构简式为      ，多巴胺属于      （填字母编号）。

a.　氨基酸                   b.　苯的同系物           c.　芳香族化合物        d.　芳香烃

⑶试判断多巴胺不应具有的化学性质      （填字母编号）。

a.　加成                   b.　取代                   c.　氧化                   d.　水解

⑷已知多巴胺能与酸反应生成盐，写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

按以下步骤可从  合成 （部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：

⑴B、Ｆ的结构简式为：B               Ｆ                 。

⑵反应①～⑦中属于加成反应的是                    （填代号）。

⑶根据反应_，写出在同样条件下CH₂＝CH－CH＝CH₂与等物质的量Br₂发生加成反应的化学方程式：                      。

⑷写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）

                                                          。

⑸A－G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）　  　  　　。　　

⑹核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1∶1∶2的是                 。(填字母编号)

请你与某小组的同学共同进行乙醇与乙酸酯化反应的探究实验：

⑴要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：           。

⑵下边是实验室制取乙酸乙酯的装置图，其中小试管中装入的物质是       。

⑶分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做       ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器

         （填：“下口放” 或“上口倒”） 出。

⑷实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是            。

⑸他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据X的范围是        ；实验①与实验⑤探究的目的是        ；

若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验②③④的数据，你能得出的结论是       。

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平化学方程式：

口Na₂FeO₂+ 口NaNO₂+ 口       ＝口 NaFeO₂+ 口NH₃↑+ 口NaOH

⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”。不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是        ；密度为1.05g?mL^－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是      ；分析HNO₃与铁反应的规律是                       。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：               。

⑶金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺。钢铁除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是               （填字母编号）。

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基）

如果甲、乙分子中的n值相等，下列关于上述高分子的说法错误的是（    ）    

A．甲和乙均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．甲水解得到的药物小分子羧酸的分子式为C₁₆H₁₈O₄                   

C．乙水解得到的小分子为3－氨基－2－甲基丁酸

D．甲和乙各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

下列电极反应正确的是（    ）    

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－3e^－＝Fe³⁺

B．氢氧燃料电池中电解液为硫酸，则正极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝OH^－

C．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，阳极的电极反应式为：Zn－2e^－＝Zn²⁺

阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是 （    ）    

A．15g甲基(－CH₃)所含有的电子数是N_A

B．14g两种烯烃C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用电子对数目为3 N_A

C．电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2 N_A

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（    ）    

下列反应生成的各种有机产物之间，不互为同分异构体的是（    ）

A．甲烷在一定条件下和氯气发生取代反应

B．甘氨酸分子与丙氨酸分子形成二肽的反应

C．丙烯在一定条件下与HCl气体发生加成反应

D．蔗糖在硫酸存在下发生水解反应