盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）== 2Fe（s）+3CO₂（g）　　　 △H＝ 24.8kJ／mol

3Fe₂O₃（s）+ CO（g）==2Fe₃O₄（s）+ CO₂（g）　　 △H＝ 47.2kJ／mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO₂（g）　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量（25℃、101 kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H₂O（l）＝H₂O（g）   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等、不相等”），所求中和热          （填“相等、不相等”），简述理由                                                        

（1）某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0．4mol／L、0．7mol／L、

0．4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N₂（g）＋ 3H₂（g）2NH₃（g）；

ΔH =－92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是_______________________。

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g） + B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（    ）

A．1mol C                    B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C．1molB和1molC              D．2molA、3molB和3molC

已知两个热化学方程式：

C（s）＋O₂（g）==CO₂（g）                    △H＝ 393．5kJ/mol

2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O（g）                 △H＝ 483．6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（    ）

A．11            B．12             C．23             D．32

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C（s） + O₂（g） = CO（g）        △H = －110．5 kJ/mol

CO（g） + O₂（g） = CO₂（g）     △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（    ）

A．172．5 kJ                        B．1149 kJ        

C．283kJ                            D．566 kJ

已知反应：① 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）   ΔH＝－57．3 kJ／mol

下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热为△H = －110．5 kJ／mol

B．①的反应热为△H = +221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H = －57．3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ 热量

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（    ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是 （    ）

A．8       B．6            C．5               D．3