化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：

已知R―CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R―CH₂CHO。

根据以上信息回答下列问题:

（1）A的结构简式是                                  。

（2）反应②的化学方程式是                                      。

（3）反应①的化学方程式是                                       。

（4）A有多种同分异构体,写出四个同时满足两个条件的同分异构体的结构简式：（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

               、                、               、             ；

（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为                  。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL        （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在括号里。

（   ）MnO₄^－＋（   ）H₂O₂＋（  ）H^＋=（   ）Mn^2＋＋（   ）H₂O＋（   ）（    ）

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。

（3）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，其结构式为                ，它非常容易被一种日常常见过渡金属离子还原，在酸性条件的离子反应方程式为                                     。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                        。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y与M混合则可使溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序为               。（填一种合理即可）

Ⅱ实验室制取③的氢化物的方程式为                                ，已知该氢化物与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）B中加入的物质是            ，其作用是                      。

（2）实验时在C中观察到得现象是            ，发生反应的化学方程式是                            。

（3）D中收集到的物质是      ，检验该物质的方法和现象是            。

在一体积可变的密闭容器中，发生反应：mX(g)nY(g) ；△H=QkJ?mol^－1。加入一定量的X、Y，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n                

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

在生物体内存在着一系列α氨基酸：

在该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于(      )

A.32.0%               B. 85.7%           C. 46.6%          D.无法确定

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^―12。

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

D．该溶液中水电离出的c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．                       B． n = m+17Vc

C．                     D．＜p＜

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

B．等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^―=BaCO₃↓＋NH₃?H₂O＋H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内， O₂（g）消耗的平均速率为