已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

  A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

  B．该反应在T₂温度时达到过化学平衡

  C．该反应的逆反应是放热反应

  D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

  A．在（t₁＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

  B． t₁＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

  C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L^{―1 A 0.1 mol?L―1} B和0.4 mol?L^{―1 C}反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L^―1

  D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（    ）

  A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s）

  B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

  D．反应的化学方程式为：X(g)＋      Y(g)Z(g)

A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

（1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_______________________________________________________。

（2）写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。

（3）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

　　　 a．S　　　　 b．N₂　　　 c．Na　　　 d．Mg　　　 e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄?5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物溶解、过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是________________________
______________________________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________
____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                          

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                          ；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                      。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                          ，为什么                                                                           

（5）干燥管中盛装是的物质是                      ，作用是                  

                                 。

（6）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行           ，方法是                                                   

                                                                              这一操作的目的是                                      。

在三个密闭容器内分别装有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，如分别加入相同浓度的足量稀H₂SO₄与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为　　　　　　　 。

托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯, 烧杯内各有100mL 1molL¹硫酸, 若烧杯中分别加入下列各组物质, 等反应结束后, 天平仍保持平衡的是  （  ）

A.各0.05mol的Mg和Zn     B.各0.1mol的Ca和Zn

C.各10 g的Mg和Al       D.各0.1mol的 Na和Mg

下列有关化学反应的描述正确的是　

A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂组成的混合物中，只能发生一种反应

B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3

C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：n（HNO₃）≥3：8时产物为Fe³⁺

D．甘氨酸和（NH₄）₂S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成