蒸发时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A． 等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热

B． 当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热

C． 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

D． 在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌。

在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：

       （1）NH₃的平衡浓度

       （2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N₂、H₂、NH₃的浓度表示）

       （3）H₂在平衡混合气体中的体积分数

       （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和2 mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。实验报告如下表：

该小组的实验目的是研究　　　　　　对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持　　　　　　条件相同。

在某温度时，A+B2C反应达到平衡。

     （1）如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_______

态或_______态，C为__________态。

   （2）如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是______热反应。

在一固定容积的密闭容器中，在一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY，达到平衡后，生成a mol Z。

       （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为          mol。

       （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z       mol。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式                  。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ，则反应H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)的△H=          kJ/nol

已知450 ℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在

450 ℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为（ ）

        A、50          B、0.02        C、100       D、无法确定

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（　） 

A、平衡向逆反应方向移动            B、平衡不会发生移动  

C、C的质量分数增大                 D．C的质量分数可能减小

在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）  3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是

     A、3.4mol        B、4 mol       C、2.8 mol      D、1.2 mol

250 ℃和1.01×105 Pa时，下列反应 ：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H =＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是（ ）。

A、是吸热反应              B、是放热反应；

C、是熵减少的反应          D、熵增大效应大于能量效应