反应2X(g)＋Y(g)  2Z △H<0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是

A. T₁>T₂，P₁<P₂            B. T₁>T₂，P₁>P₂

C. T₁<T₂，P₁>P₂            D. T₁<T₂，P₁<P₂

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是（  ）.

A．S(s) + O₂(g) ＝SO₂(g)； △H₁          S(g) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H₂

B．2H₂(g) + O₂(g)＝ 2H₂O(g)；△H₁       2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁       2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D．H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁        1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₂

pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与等质量的锌片反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(      )

A．反应开始时的速率：甲>乙                    B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙       D．反应结束时，pH值：甲＜乙

在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA_（g）＋nB_（g）pC_（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是

A  abc＝mnp              B  ab＝mn  (ap/m)＋p＝c

C  (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n    D  a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

在一定条件体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率  （    ）

A．等于P％        B．小于P％     C．大于P％                      D．无法判断

在一定条件下，发生CO + NO₂  CO₂ + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(      )

A、正反应为吸热反应             B、正反应为放热反应

C、降温后CO的浓度增大         D、降温后各物质的浓度不变

碳铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是（      ）

A、碳铵分解是放热反应，根据能量判据不能自发进行

B、碳铵分解是因为外界给予能量

C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解

D、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大

若溶液中由水电离产生的C(OH^－)＝1×10^－14 mol?L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(      )

A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－                  B．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－                  D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃

一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A. 等于0.6mol        B. 等于1mol     C. 大于1mol         D.大于0.6mol小于1mol

下列说法中有明显错误的是(     )

A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率