通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的____________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定____________________________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过__________________________来测定。写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：                                                                。

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。

（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：_____________________。

（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：______________________________。

（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

由于催化作用使反应速率加快的是                                                 

A．利用KClO₃固体加热分解制氧气时，加入少量MnO₂固体

B．加热H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量MnO₂固体

C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO₂固体加热

D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸

 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是                          

A．2SO₂+O₂2SO₃                                                              

B．CO+H₂O（g）CO₂+H₂

C．CO₂+H₂OH₂CO₃                                                     

D．H⁺+OH^-H₂O

将N₂.H₂混合气体分别充入甲.乙.丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H₂）= 3mol?（L?min）^-1；乙 v（N₂）= 2mol?（L?min）^-1；丙 v（NH₃）= 1mol?（L?min）^-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是  

A.加大盐酸用量     B.增大盐酸浓度

C.粉碎石灰石       D.增大体系压强

2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

A．使用催化剂                              B．增大压强

C．降低压强                                 D．升高反应温度加快反应速率

在一定条件下，在密闭容器中进行的反应

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后达到平衡，

X减少n mol?L^－1,Y减少 mol?L^－1,Z增加 mol?L^－1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

A.1∶3∶1∶2                     B.3∶1∶2∶2       C.3∶1∶2∶1          D.1∶3∶2∶2

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率