硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）实验室干燥氢气___________________；

（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有           

有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是         

    A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

    C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨气的原因

D．NH₃?H₂O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中                           

    A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是                                         

A．硫酸        B．“王水”       C．盐酸         D．硝酸  

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2－的下列操作中，合理的是                    

    A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液     B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

有Na₂SO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaHCO₃等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是   

A．Na₂CO₃溶液           B．硝酸          C．硫酸           D．AgNO₃溶液

下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是                           

       A． Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－           B． Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、NO₃^－

   C．NH₄⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－              D． Na^＋、K^＋、NO₃^－、SiO₃^2－

右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是                 

    A． 左高右低                        B． 左低右高

C． 左右一样高                      D． 来回振动

下列叙述或操作正确的是                                                

   A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

   B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

   C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

   D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性