在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂ 2NH₃+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是

    A．化学平衡不发生移动           B．化学平衡向正反应方向移动

    C．化学平衡向逆反应方向移动     D．正反应速率增大，逆反应速率减小

下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率

对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄＝CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量(g/mol)  278        140.6      413.6

密度（g/cm³）   2.70        3.22       3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于

A．钙长石生成                   B．镁橄榄石生成

C．钙长石和镁橄榄石共存         D．（钙镁）石榴子石生成

由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A.反应物中一定有气体               B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应             D.正反应一定是吸热反应

可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

A．A的转化率增大             B．平衡向逆向移动

C．平衡没有移动               D．上述三种情况都有可能

在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g)  CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是

A．0.5mol         B．0.95mol        C．1mol          D．2/3mol

一定条件反应N₂+3H₂2NH₃达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误

A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D.增加N₂的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)  pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤        D．全部