A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1g H₂，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：

（1）三种元素分别为：A        B       C      （填元素符号）

（2）A、B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为           

和              ；C元素气态氢化物的化学式为                 。

上述三种化合物相互发生反应的离子方程式是：

元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是                                                       。

（2）周期表中         族所含元素最多。

（3）请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（   ）

A．18         B．32       C．50        D．64

（4）如将现行族号取消，并按从左到右顺序将原有的各族依次称为1~18纵行，则32号元素锗（Ge）位于第      周期第       纵行。

(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为        。

(a)A    (b)B    (c)C    (d)D

(2)甲元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，乙元素所形成的气态氢化物最稳定，丙原子失去两个电子后与Ne具有相同的电子层结构，丁是元素周期表中第三周期第IIIA族的元素。

①用元素符号将甲乙丙丁元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②丙、丁两元素相比较，金属性较强的元素是            （填元素符号），可以验证该结论的实验是                。

(a)比较两种元素单质的熔点

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

已知元素的电负性和原子半径、化合价等一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）     根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律

是：                           

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系        ，电负性最小的元素在周期表中的位置是               （放射性元素除外）。

 在下列各元素组中，除一种元素外，其它都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外的元素，并将该组其它元素可能的归属，按所给的6种类型的编号填表

归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素

 氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（   ）。

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g的³⁵Cl₂气体的体积为1.12L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（   ）

A．由mX^a+与nY^b-，得m+a=n-b

B．X^2-的还原性一定大于Y^-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是(  )

A．X和Y可能处于同一周期

B．X和Y可能处于相邻周期

C．X和Y可能处于同一主族

D．X和Y可能处于相邻主族

根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素₁₁₄X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是(  )

A．该元素原子核外有6个电子层

B．该元素原子最外层电子数为4

C．该元素为非金属元素

D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄

氧化性随着原子序数的增加而增强的是（   ）。

A．F^-、Cl^-、Br^-                         B．Na、Mg、Al

C．P、S、Cl₂                 D．Li⁺、Na⁺、K⁺