下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是(    )

A.1 mol N₂                B.0.5 mol H₂O                 C.0.25 mol SO₃                D.0.5 mol Ne

下列说法错误的是(    )

A.0.3 mol硫酸               B.1 mol水           C.0.5 mol钠          D.1.5 mol氧

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系________________________________。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左到右的流向）是（填装置的编号）：___________→___________→___________→___________。

（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是_______________，C瓶溶液的作用是__________________。

（4）装置②中所加的固体药品是___________，可确证的产物是___________，确定装置②在整套装置中的位置的理由是_____________________________________________________。

（5）装置③中所盛溶液是______________，可验证的产物是_____________________。

硝酸具有强的氧化性，这是因为硝酸分子里氮原子处于___________价态，不论浓、稀HNO₃都有氧化性，几乎能把所有的金属（除___________、___________等少数金属外），许多非金属（如O、S、P等）及其某些有机物（松节油、锯末等）氧化，但浓HNO₃在常温时能使Fe、Al钝化。在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓HNO₃和稀HNO₃，前者反应___________，有___________色气体产生；后者反应___________，有___________色气体产生，在试管口变___________色，这两个反应的化学方程式是_________________________。

通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是___________（填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是___________。

①浓H₂SO₄  ②稀H₂SO₄  ③H₂S  ④SO₂  ⑤S  ⑥HCl  ⑦浓HNO₃  ⑧稀HNO₃

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（    ）

A.NH₄Cl                 B.Na₂CO₃                 C.KNO₃                     D.FeSO₄

下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（    ）

                 

	A	B	C	D
X	NO2	SO2	CO2	Cl2
Y	Na2CO3溶液	NaHCO3饱和溶液	Na2SO3溶液	NaHSO3饱和溶液

为了某些化学计算方便，有人将质量分数为98%的浓H₂SO₄表示为下列形式，其中合理的是（    ）

A.H₂SO₄·H₂O                               B.H₂SO₄·H₂O

C.H₂SO₄·SO₃                                  D.SO₃·H₂O

38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（不考虑2NO₂N₂O₄）（    ）

A.1.0×10^-3 mol                       B.1.6×10^-3 mol

C.2.2×10^-3 mol                       D.2.4×10^-3 mol

Cu与稀硝酸反应时，如果有1 mol Cu 参加了反应，下列说法正确的是（    ）

A.有8/3 mol的HNO₃被氧化            B.有8/3 mol的HNO₃被还原

C.有2/3 mol的HNO₃被还原            D.有2 mol电子发生转移