Si+4HF══SiF₄↑+2H₂↑

Si+2NaOH+H₂O══Na₂SiO₃+2H₂↑

又知硅及其化合物间存在如下图所示的关系：

其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起；E是一种比H₂CO₃酸性还弱的酸。

试回答下列问题：

(1)写出A、C、E的化学式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于离子反应的是________。

(1)除去CO₂中的少量CO，可使混合气体通过________。

(2)除去CO₂中的少量SO₂，可使混合气体依次通过________和________。

(3)除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是________。

(4)除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是________。

(5)检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是________。

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅  ②化学家采用码瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐  ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料  ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛  ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其就用有利于环保、节能

A.①②③                  B.②④                  C.③④⑤                  D.③⑤

A.它溶于水得相应的酸

B.它对应的水化物是可溶性强酸

C.它与强碱溶液反应只生成盐和水

D.它是非金属氧化物

A.NaOH             B.CO₂                C.Na₂SiO₃                D.SiO₂

A.陶瓷               B.水泥                C.玻璃                D.黏土

①在固态和液态时，导电性能都很弱  ②能跟强碱反应，但不能与水反应  ③硅与碳同属ⅣA族，故SiO₂的物理性质与CO₂类似  ④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物

A.②和③                    B.③和④                       C.②和④                  D.④

取某石英样品(杂质高温下不与C反应)4.00 g，与足量的C混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)₂4.44 g的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解。试求：

(1)原样品中SiO₂的质量分数是多少?

(2)如有5.00 t这种样品，理论上最多可制得99.9%的高纯硅多少吨?