A.易液化                  B.比空气轻?                 C.极易溶于水                  D.能跟水反应

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。?

（2）样品化合物的成分是什么？?

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

2NO₂+Na₂CO₃NaNO₃+NaNO₂+CO₂   ①

NO+NO₂+Na₂CO₃2NaNO₂+CO₂   ②

（1）根据反应①，每产生22.4 L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加多少克？?

（2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？?

（3）现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44 g。?

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。?

②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0 ℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g / 100 g水）

（1）根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。?

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________________。?

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：?

①品红溶液，现象是________________________________ 。?

②溴水溶液，现象是________________________________ 。?

（3）有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）：?

①原因________，验证方法________________________________。?

②原因________，验证方法________________________________。?

③原因________，验证方法________________________________。

A.NO               B.N₂O₃                C.NO₂                D.N₂O₅

A.Ba(OH)₂             B.Na₂SO₃                 C.NaHCO₃                 D.NH₄NO₃

A.作为酸               B.作为漂白剂?                  C.作为还原剂                    D.作为氧化剂

A.0.5 mol·L^-1                               B.0.05mol·L^-1?   

C.1 mol·L^-1?                               D.0.1 mol·L^-1

（1）①2NO₂2NO+O₂

②________________?

③O+O₂O₃

（2）写出以上3个化学反应的总反应式_______________________________________。

（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________ 。?

（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为________________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。