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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别代表五种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请完成下列问题：

    (1)用化学符号表示上述5种粒子：

    A____________，B_____________，C______________，D_______________，E__________________。

    (2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式________________________________________。

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    科目： 来源： 题型：

    下列实验事实，能证明元素金属性、非金属性强弱的是___________________________。

    (1)钠和水反应比镁和水反应剧烈，证明金属性钠强于镁

    (2)氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，证明金属性镁强于铝

    (3)向氢硫酸溶液中滴加氯水，出现浑浊现象，证明非金属性氯强于硫

    (4)同浓度的盐酸和氢硫酸溶液，前者的酸性强，证明非金属性氯强于硫

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    科目： 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同。三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为(    )

    A.N、P、O              B.N、C、Si               C.B、Mg、Al                D.C、N、P

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    科目： 来源： 题型：

    X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(    )

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

    B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目： 来源： 题型：

    1999年世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子的中子数与电子数之差为(    )

    A.0                          B.57                        C.118                      D.175

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    科目： 来源： 题型：

    已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是(    )

    A.铍的原子半径大于硼的原子半径

    B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8

    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

    D.单质铍跟冷水反应产生氢气

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述正确的是(    )

    A.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量大

    B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

    C.室温时，零族元素的单质都是气体

    D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

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    科目： 来源： 题型：

    原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(    )

    A.4z                  B.4z+10                    C.4z+5                   D.4z+14

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(    )

    A.CDEAB                 B.ECDAB                 C.BAEDC               D.BADCE

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    科目： 来源： 题型：

    第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，则关于此元素的叙述正确的是(    )

    A.原子半径比钾的原子半径大                B.氯化物难溶于水

    C.原子半径比镁的原子半径大                D.碳酸盐难溶于水

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