下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.镁条在空气中燃烧                          B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.铝片与稀盐酸反应                          D.灼热的炭与CO₂的反应

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，用0.4 g A能放出0.02 g H₂。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。C元素原子的M层电子数是L层的一半。

(1)求A的相对原子质量。_____________________________

(2)用原子结构示意图表示A元素的简单离子和C原子结构。_______________________

(3)用电子式表示A、B两元素形成化学键的过程。_______________________

同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A₂O。11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol·L^-1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：

(1)B的相对原子质量是多少？

(2)A和C各是什么元素？

(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少？

下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中
⑥	向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告。

(1)实验目的：_______________________________________________________。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等。

仪器：①______________，②______________，③______________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

(3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)

实验序号	实验步骤(略)	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

(4)实验结论：___________________________________________________________________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。

物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则①A的分子式是______________，甲的电子式是______________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)A元素名称为______________，C₂粒子的符号是______________。

(2)E离子的结构示意图为______________，E的氢化物的分子式为______________。

(3)B与E化合的化学方程式为_____________________________________。

(4)写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式__________。

(5)A与C形成的化合物中含化学键类型是______________，用电子式表示该化合物为______________。

2005年1月，美国弗吉尼亚共同体大学物理学教授施夫·汉纳等人在《科学》杂志上发表报告披露，他们成功地发现了由13个铝原子组成的“超级原子”，并将这个“超级原子”命名为Al₁₃。请根据以上信息，完成下列各题：

(1)Al₁₃代表的含义是____________。

A.铝是13号元素                               B.铝原子有13个电子

C.铝原子有13个质子                         D.由13个铝原子组成的新物质

(2)科学家预言“超级原子”的发现将会重建周期表，因为Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行元素周期表中的某主族元素。已知当这类“超级原子”具有40个价电子时最稳定(铝原子具有3个价电子)，类似于稀有气体的最外层8个电子的稳定性。

①铝在元素周期表中的位置：第______________周期第______________族，其原子结构示意图为______________。

②Al₁₃有39个价电子，所以与______________(填主族)的元素性质类似；Al₁₄有______________个价电子，且与______________的元素性质相似。

(3)这些“超级原子”的制备方法是：首先在实验室中将金属铝制成蒸气，在这个过程中会形成一些由多个铝原子组成的极其微小的球体，用质谱仪从铝蒸气中可以过滤出Al₁₃“超级原子”，也就是说由13个铝原子组成的小球最稳定，这些“超级原子”能够与呈链形的碘分子发生化学反应，反应原理是Al₁₃“超级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在Al₁₃“超级原子”上。

①关于“超级原子”Al₁₃与碘反应的产物叙述错误的是______________。

A.是一种新的碘铝化合物

B.是碘与铝的混合物

C.该物质具有碘的性质

D.该物质具有铝的性质

②“超级原子”Al₁₃在气相中还能与HI发生化合反应，请你写出这个反应的化学方程式_____________________________________________________________________。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B、C可形成离子化合物B₃C₂。据此填空：

(1)A的元素名称为__________，其气态氢化物的化学式为___________。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由大到小的顺序为___________。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为____________和___________。

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A.若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

下列各项表达错误的是

A.N₂分子的结构式为：N≡N：

B.H₂S的形成过程:

C.MgCl₂的形成过程：

D.Na₂O₂分子中既含离子键又含非极性键