A.SO₃                            B.冰                             C.NaOH                            D.SiC

A.CO₂  SiO₂  SO₂  NO₂

B.NaCl  NH₄Cl  HCl  KCl

C.H₂  N₂  He  Fe

D.金刚石  水晶  晶体硅  金刚砂（SiC）

A.NH₄NO₃                                                         B.SiO₂

C.C₆H₅NO₂                                                       D.Cu

关于容量瓶的四种叙述正确的是

①是配制准确浓度的仪器  ②不宜贮存溶液  ③不能用来加热  ④使用之前要检查是否漏水

A.①②③④                               

B.②③

C.①②④                                  

D.②③④

(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺和Cu²⁺时，则b的取值范围是__________________(用a、x表示)。

(3)当x=0.5，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。求a、b的值。

(1)称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为___________________；

②该样品中的AlN的质量分数为__________。

(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^－1(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)。该样品中含杂质碳__________g。

根据以上转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：A：________，B：________，乙：________，丁：________。

(2)①A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

②乙与过量的CO₂反应的离子方程式：__________________________________。

(2)若设某pH的硫酸中水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－amol·L^－1，设相同pH的硫酸铝中水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－b mol·L^－1(a、b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)__________________，________________。

(3)固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则A的电子式为_________________________。

(1)在A中试管内装入的上述硝酸盐粉末(使产生的NO₂最纯净)应选用的是(写化学式)________，其反应的化学方程式为__________________，不应该选用的硝酸盐是__________________，理由是________________。

(2)A中的试管若是管口向上倾斜，对操作____________(填“有”或“无”)影响，其理由是____________________________________。

(3)B中烧瓶内得到的气体应为____________色，理由是____________________。

(4)C装置的作用是__________________。

A.用托盘天平称量50.56 g氯化钾

B.用50 mL量筒量取5.0 mL稀H₂SO₄

C.用碱式滴定管量取18.5 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液

D.用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

E.欲在烧杯中加热配制50 mL某溶液，应选用的烧杯规格是250 mL

F.用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀盐酸的操作是：将盐酸加入酸式滴定管使其凹液面正好与25 mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯，可准确量取25 mL稀盐酸

G.用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是：先取一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察颜色的改变并在半分钟内与标准比色卡对比，确定溶液的pH

(2)请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH₃·H₂O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。