A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+H⁺HCOOH

B.硫化钠第一步水解：S^2-+2H₂O       H₂S+2OH^-

C.醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+BaSO₄↓

D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+ CaCO₃↓+H₂O

A.U形管内红水褪色                               B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大                                     D.U形管水位不变

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

①称取样品0.270 g，灼烧使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状态下体积为0.0336 L。

②另取样品0.270 g，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0450 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.00 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式。

（2）计算样品中CaO₂的质量分数。

（3）计算样品CaO₂·xH₂O中的x值。

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a.有氧气生成；b.     。Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是：                                     。

（2）某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是：                                 。用以验证结论b的实验方法及现象是：                                  。

（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na₂O₂与H₂O反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na₂O₂和足量H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。

试剂：                                                          。

现象：                                                          。

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为              。在X极附近观察到的现象是                                。

②Y电极上的电极反应式为                            ，检验该电极反应产物的方法是                                    。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是                      ，电极反应式为                           。

②Y电极的材料是                      ，电极反应式是                           。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱的比较，并完成下表：

（1）试写出反应的化学方程式：                                    。

（2）选用N₂H₄和N₂O₄作燃料和氧化剂的优越性为                                 。