已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L-1时.溶液的pH＞5.1.现用0.1 mol·L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1氨水.用甲基橙作指示剂.达到终点时所用盐酸的量应是 A.1——青夏教育精英家教网—

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已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^-1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol·L^-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( )

A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL

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在中和滴定实验中，若用NaOH标准溶液滴定未知醋酸溶液时，最合适的指示剂是( )

A.酚酞 B.甲基橙

C.石蕊 D.KI淀粉试液

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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变。然后以甲基橙为指示剂，用相同浓度的H₂SO₄溶液滴定，完全反应后，所需溶液的体积是( )

A.甲=丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.甲=乙=丙 D.乙＞丙＞甲

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下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )

A.量筒 B.温度计 C.酸式滴定管 D.托盘天平游码刻度尺

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下列液体能用碱式滴定管量取的是( )

A.KMnO₄溶液 B.液溴 C.Na₂CO₃溶液 D.硝酸溶液

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有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL刻度处，把管中的溶液全部放出，盛接在量筒中溶液的体积( )

A.等于30 mL B.等于20 mL C.大于30 mL D.大于20 mL

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能准确量取10.00 mL盐酸的仪器是( )

A.碱式滴定管 B.酸式滴定管

C.100 mL量筒 D.20 mL量筒

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。

试完成下列问题：

(1)滴定时BaCO₃能否溶解？理由是___________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。原因是_______________________________。

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某同学6次中和滴定20.00 mL某浓度的NaOH溶液，所用0.125 mol·L^-1标准盐酸的体积分别如下：

次数 1 2 3 4 5 6

V（盐酸）/mL 19.80 20.25 20.26 20.28 20.88 20.32

若要求滴定误差不超过0.5％，试计算NaOH溶液的浓度。

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在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是( )

A.参加反应的酸和碱的物质的量相等

B.参加反应的酸中氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等

C.反应混合液的pH=7

D.能用适当的酸碱指示剂来判断

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