A.每一横行元素原子的电子层数都不相同

B.每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同

C.中间的纵行元素很不容易与其他元素化合

D.左边纵行元素的金属性很强

（1）写出元素符号：B________、D________、E________。

（2）A和C能以原子数比1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：________。

A.HF                   B.H₃O⁺                   C.NaH                  D.H₂O₂

A.P                    B.Mg                    C.Cl                   D.Si

A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C.过渡元素不全是金属元素

D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

（1）各周期的元素种数存在差别的原因是什么？

（2）相邻周期起始元素原子序数差等于；相邻周期结束元素原子序数差等于____________；根据上述关系和各周期的元素种数推出各周期起始元素、结束元素的原子序数分别是______________、______________。

（3）第7周期如果排完，其元素种类可能是___________，结束元素的原子序数可能是__________；第8周期的起始元素和结束元素的原子序数可能是___________和___________。

（4）利用上述得出的规律来推测56号、33号元素的位置。

（5）每周期中非金属元素种类与周期序数间的关系是怎样的？可能还有几种非金属元素还未发现？

（6）同周期中ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差可能是多少？

a.A               b.B                    c.C                        d.D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_____________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（1）上述元素中，单质可以导电的有:_____________________。（填写编号）

（2）列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧：____________________________。

（3）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________。

（1）钠与水反应的现象：___________________。钾与水反应的现象：____________________。

（2）两个实验现象的相同点有哪些？产生这些现象的本质原因应该归于原子结构的哪些特征？_________________________________________________________________。

（3）两个实验现象的不同点有哪些？产生这些现象的本质原因应该归于原子结构的哪些特征？___________________________________________________________________。

（4）根据钠和钾的原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？_________________________________________________________________。