A.作耐磨材料            B.作润滑剂              C.制切削工具              D.制钢化玻璃

A.难氧化              B.难溶于水             C.属于硅酸盐           D.属于混合物

A.红宝石             B.陶瓷               C.金刚石              D.水泥

A.钢化玻璃             B.碳化硼陶瓷              C.光导纤维             D.氧化铝陶瓷

A.光导纤维             B.有机陶瓷                C.人造纤维              D.砖瓦

a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；

b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；

c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。

(1)单质B是__________________。

(2)混合物中A的质量分数是__________________。

(3)写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。

(1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳(CO₂)。

(2)设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应(如下图)，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

实验装置

(3)查阅资料：N₂不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。

(4)实验操作：

①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。

②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。

③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。

④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。

(6)得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO₂，而且同条件下体积比为1:1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。

(7)该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。

请完成下列问题：

(1)化合物F是___________________。

(2)化合物I是___________________。

(3)反应③的化学方程式是________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式是________________________________________________。

(1)B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。

(2)B和a溶液反应的离子方程式：____________________________________________。

(3)A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。

(1)有一种石棉叫矿青石棉，其分子式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，其中铁的平均化合价为_______________，铁的氧化物的物质的量分数为____________(铁用氧化物的形式表示)。

(2)研究表明，在硅酸盐中，Al³⁺很容易取代Si⁴⁺，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al³⁺与Si⁴⁺最直接的关系是__________________________________。