最外层有5个电子，次外层有8个电子的元素位于周期表中(    )

A．第1周期              B．第2周期                C．第3周期               D．第4周期

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C，B与D分别是同族元素，且B单质的氧化性比D单质的氧化性强，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素在自然界中含量最丰富。请写出：

(1)A元素的名称            ，B元素的符号        ；

(2)C元素的单质与A₂B反应的离子方程式            ；

(3)写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式。

2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是(    )

A．Ds原子的电子层数为7                      B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110                     D．Ds为金属元素

某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素(    )

A．一定是金属元素                   B．一定是ⅡA族元素

C．一定是过渡元素                   D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是(    )

A．X的原子半径比Y小                              B．X与Y的核电荷数之差为m-n

C．Y的原子核内所含质子数比X多               D．X和Y的族序数之差为8-m-n

对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是(    )

A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

B．其碳酸盐易溶于水

C．其原子半径比钾原子半径小

D．其氢氧化物不能使Al(OH)₃溶解

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，再经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外层电子数相等，且都具有负化合价。D原子的最内电子层上电子数则是B原子最外层电子数的2倍，且A、B、C、D四种元素均不在同一周期。则四种元素是：

 A        ，B         ，C          ，D           。

为证明金属和非金属之间没有严格的界限，某同学做了下述3个实验。请写出3个实验中的有关化学反应方程式，并作出相应结论。

(1)用镊子夹住已去除氧化膜的镁条，放在酒精灯焰里点燃，把燃烧生成的白色粉末放在试管里，注入少量蒸馏水，振荡、观察白色粉末溶解情况。加几滴石蕊试液，观察颜色变化。

(2)把少量红磷放在燃烧匙里，把燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，使红磷着火燃烧，再把燃烧匙伸进集气瓶，并立即用玻璃片盖住瓶口，使红磷燃烧后生成的白烟附着在集气瓶内壁，火焰熄灭后，取出燃烧匙，向集气瓶中加入少量蒸馏水，观察瓶内壁白色固体溶解情况。加几滴紫色石蕊试液观察颜色变化。

(3)在盛有少量氧化锌的试管中，加少许蒸馏水，再把它分装成两个试管，一试管里加入2mL盐酸，另一试管里加入2mL1%的氢氧化钠溶液，观察两试管的变化。

在MgCl₂溶液中滴入少量的NaOH溶液有       产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是       ；在AlCl₃溶液中滴入少量NaOH溶液有        产生，反应的离子方程式为       ，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是        ，反应的离子方程式为        。通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性强弱的顺序是          。

不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(    )

A．硫化氢可燃，氯化氢不可燃

B．Al(OH)₃可溶于NaOH溶液，又可溶于盐酸；H₄SiO₄可溶于NaOH溶液，但不溶于盐酸

C．氯气跟氢气很容易反应生成氯化氢，而硫必须在加热时才跟氢气反应生成硫化氢

D．钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水反应缓慢