下列关于阳离子的说法中，错误的是(    )

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的  ②非金属原子不能形成阳离子  ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同  ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数  ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子

A．①④                        B．②④                     C．①②③                   D．①②③④⑤

下列有关阴离子的说法正确的是(    )

①阴离子一定是酸根离子  ②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子  ③阴离子中不能含有金属元素  ④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子

A．①②③④                  B．①④                  C．①②④                       D．④

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、D^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(    )

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A

D．金属性：B＞A；非金属性：D＞C

已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是(    )

A．LiH的水溶液显中性

B．LiH中的氢离子可以被还原为氢气

C．LiH是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大

A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______，它是______离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______；C与Na反应后生成物的电子式为______，化合物中的化学键属于______。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子，试完成下列问题：

(1)写出五种元素的名称：A______,B______,C______,D______,E______。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：__________________

(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质______，D与A形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______，D与E形成的化合物______；D、C、E形成的离子化合物______。

用电子式表示下列物质的结构：

     (1)CaCl_{2_______________________________}。

     (2)NH₄Cl________________________。

     (3)Ba(OH)_{2______________________________}。

     (4)Na₂O₂________________________。

     (5)Na₂S_________________________。

     (6)MgO_________________________。

下列化合物所有化学键都是离子键的是(    )

A．Na₂O₂                    B．CH₄                     C．BaCl₂                     D．NaOH

下列物质的性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是(    )

A．可溶于水，不溶于苯                    B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                             D．熔融状态能导电

X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于(    )

A．ⅠA族和ⅣA族                         B．ⅡA族和ⅥA族

C．ⅠA族和ⅦA族                         D．ⅥA族和ⅦA族