如果测得a g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为

1. A.
   9n/a
2. B.
   /9n
3. C.
   a/18n
4. D.
   18n/a

2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O₄分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子的叙述正确的是

1. A.
   O₂与O₄互为同分异构体
2. B.
   O₄分子为四面体构型
3. C.
   O₄分子比O₂分子稳定
4. D.
   O₄分子比O₂分子氧化性更强

乙炔在一定条件下与水的加成反应，其过程如下：CH≡CH+H-OH→[H₂C＝CH-OH]→CH₃CHO式中，H₂C＝CH-OH不稳定，在常温下为液体，很容易转化成稳定的CH₃CHO．然而，2002年的美国《科学》杂志报道：外太空的某一个星球的大气层含有大量的H₂C＝CH-OH．请从化学平衡的角度预测一下该星球的温度是

1. A.
   较低温度
2. B.
   较高温度
3. C.
   无法判断温度的高低
4. D.
   上述说法都不正确

在等体积pH＝2的某酸和pH＝12的NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，充分反应后产生氢气的体积为V₁、V₂，则在相同状况下，V₁与V₂的关系可能为

1. A.
   V₁＜V₂
2. B.
   3V₁＝V₂
3. C.
   V₁＞V₂
4. D.
   以上三种情况都可能

生活中涉及到的下列物质中，不属于合金的是

1. A.
   玻璃钢
2. B.
   不锈钢
3. C.
   钥匙
4. D.
   18K金项链

人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na₂SeO₃消除人体内活性氧，Na₂SeO₃在体内的作用是

1. A.
   氧化剂
2. B.
   还原剂
3. C.
   既是氧化剂又是还原剂
4. D.
   既不是氧化剂又不是还原剂

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L．

有些化合物也可作为半导体材料，如GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．而Si与C以及N与B均可形成化合物半导体材料，这两种化合物半导体材料的化学式分别为

1. A.
   SiC₂，BN
2. B.
   SiC，BN
3. C.
   Si₂C，B₅N₃
4. D.
   SiC₂，B₂N₃

已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。

下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1
①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃ ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂⑦KCl ⑧ CH₃COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为________（填序号）