(1)用化学式表示：丙为__________________，E为__________________。

(2)X的电子式为__________________。

(3)A与H₂O反应的化学方程式为__________________。

(4)B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为__________________。

(5)①～⑨反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号) __________________。

    ①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物的化学式（分子式）是_________。

（2）A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________。

（3）A与E反应的离子方程式是___________________________。

请完成下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是__________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。____________。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①_____________;②___________。

（1）根据反应Na₂SO₃(s)+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制备SO₂气体。

    ①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。

    ②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：

    ①品红溶液，现象是________________；

    ②溴水溶液，现象是________________；

    ③硫化钠溶液，现象是________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

    ①原因__________________，验证方法__________________。

    ②原因__________________，验证方法__________________。

    ③原因__________________，验证方法__________________。

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

    ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

    ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（    ）

A．一定有

B．一定有

C．不能确定Cl^-是否存在

D．不能确定是否存在

A．羰基硫的电子式为：

B．羰基硫属于非极性分子

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

A．O₃和O₂互为同位素

B．O₂比O₃稳定

C．等体积O₃和O₂含有相同质子数

D．O₃与O₂的相互转化是物理变化

4

A．析出BaSO₃沉淀                         B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃气体                             D．逸出SO₂气体

A．浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属