下列物质中，还原性最强的是

1. A.
   HI
2. B.
   HBr
3. C.
   HCl
4. D.
   HF

99 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液与101 mL1 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值为

1. A.
   0.4
2. B.
   2
3. C.
   12
4. D.
   13.6

关于体积相同、pH均为3的H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

1. A.
   分别与足量的Mg反应，CH₃COOH溶液产生的H₂多．
2. B.
   分别用pH＝12的NaOH溶液中和，H₂SO₄消耗的NaOH多．
3. C.
   分别加入对应的钠盐固体后，二者pH仍为3．
4. D.
   分别加水稀释100倍后，二者的pH均变为5．

常温时，向pH＝2的稀H₂SO₄中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

1. A.
   pH＝12的Ba(OH)₂
2. B.
   pH＝12的氨水
3. C.
   0.005 mol/L的NaOH
4. D.
   0.05 mol/L的Na₂CO₃

pH都等于5的HCl和NH₄Cl溶液中由水电离出来的c(H⁺)之比为

1. A.
   1∶1
2. B.
   1000∶1
3. C.
   1∶10000
4. D.
   1∶100

探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为________。
（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是________。
（3）写出②的离子方程式________。
（4）写出④的离子方程式________。

将质量分数为w的某物质的水溶液加热蒸发掉质量为m g的水(溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出)，所得到的溶液体积为V L，溶液中溶质的质量分数为2w，设溶质的摩尔质量为M g/mol，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度(mol·L^-1)为(表达式为数值方程)

1. A.
   50mw/MV
2. B.
   mw/10MV
3. C.
   2000mw/MV
4. D.
   2mw/MV

下列关于醇和酚的说法中，正确的是（）

1. A.
   含有—OH的化合物一定是醇
2. B.
   分子内有苯环和—OH的化合物一定是酚
3. C.
   表示醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基
4. D.
   酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

在一定温度和压强下，1体积X₂(g)跟3体积Y₂(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

1. A.
   XY₃
2. B.
   XY
3. C.
   X₃Y
4. D.
   X₂Y₃

某单质固体，其密度为6g/cm³．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10^-7的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

1. A.
   32
2. B.
   120
3. C.
   150
4. D.
   180