2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。他们的研究表明：要使塑料导电，必须进行掺杂，即在材料中移去电子（如加入碘分子）或加入电子（如加入金属钠）。若加入2.3 g Na，则其含有________mol电子，能给其他物质提供________mol电子。

①Ar ②CO₂ ③KCl ④NaOH四种物质中,只存在共价键的是________,(填序号，下同)只存在离子键的是________,既存在离子键,又存在共价键的是________,不存在化学键的是________。

在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率________（填加快、不变或减慢，下同） ，降低温度，反应速率________；使用正催化剂（简称催化剂）可以________反应速率；有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率________ 。

在下列变化中：①I₂升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④Cl₂溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，以上物质化学键未被破坏的是________；仅离子键被破坏的是________；仅共价键被破坏的是________；离子键被破坏，共价键也被破坏的是________。

写出符合下列条件的元素原子的外围电子排布式：
(1)电负性最大的元素的原子________。
(2)自然界中最活泼的金属元素的原子________。
(3)第四周期0族元素的原子________。
(4)能形成自然界中最硬的单质的元素原子________。

下列物质不属于高分子化合物的是

1. A.
   花生油
2. B.
   羊毛
3. C.
   棉花
4. D.
   橡胶

某有机物有如下性质：
①能和银氨溶液共热得到银镜；
②加入碳酸氢钠无变化；
③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是

1. A.
   乙醇
2. B.
   乙醛
3. C.
   乙酸
4. D.
   甲酸乙酯

常温下，pH＝2的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液，按体积比9∶1混合后的溶液pH为

1. A.
   12
2. B.
   11
3. C.
   7
4. D.
   3

某二价阳离子具有23个电子，且质量数为55，该元素的原子核内中子数为

1. A.
   78
2. B.
   32
3. C.
   30
4. D.
   25

下列叙述正确的是

1. A.
   凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
2. B.
   含有共价键的化合物都是共价化合物
3. C.
   Na₂O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
4. D.
   凡是含有离子键的化合物都是离子化合物