①H₂SO₃+I₂+H₂O2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞HI＞FeCl₂＞NO             B.HI＞FeCl₂＞H₂SO₃＞NO

C.FeCl₂＞HI＞H₂SO₃＞NO             D.NO＞FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

A.失去1 mol电子           B.得到1 mol电子            C.失去2 mol电子          D.没有电子得失

A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

D.氧化还原反应的本质是有电子得失或电子对的偏移

(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有，可不填)甲______________，乙______________，丙______________。

(2)图中甲的装置由A、B两部分组成，乙的装置由C、D、E三部分组成，丙的装置由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ______________。

(3)实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是______________________________________。(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)

（1）B中反应的化学方程式为________________________________________。

（2）D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_________________________。

（3）D反应的化学方程式为________________________________________。

（4）装置Ⅰ的主要缺点是____________________。

（5）装置Ⅱ的主要缺点是__________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是____________________________________________________________________。

①连好装置，检查气密性

②缓缓加热

③加入MnO₂粉末

④从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸

⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收

⑥向上排气收集氯气

(1)氯水呈黄绿色，是因含有________________________________________。

(2)氯水与AgNO₃溶液作用时，会产生白色沉淀，是因含有______________。

(3)氯水与Na₂CO₃溶液混合，会产生少量气泡，是因为含有___________________________。

(4)氯水能使红色布条褪色，是因含有________________________________________。

(5)氯水见光时，会产生少量气泡，是因含有_________________________________。

A.C绝不是HCl         B.A、B能确定           C.C可能是HCl           D.C不是Cl₂也不是HBr

A.①比②多            B.②比①多             C.一样多             D.无法比较