A.磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D.常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

（1）溶质的质量分数是___________与___________之比，可用分数、小数、百分数等表示。

（2）配制一定溶质质量分数的溶液（如5%的NaCl溶液），其实验过程是：____________。

A.0.3 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和的总物质的量为0.9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其溶度才是1 mol·L^-1

C.在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D.10 ℃时，0.35 mol·L^-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^-1

A.2 L CO和2 L CO₂                                  B.9 g H₂O和标准状况下11.2 L CO₂

C.标准状况下1 mol O₂和22.4 L H₂O          D.0.2 mol H₂和4.48 L HCl气体

A.同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L

D.1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B.标准状况下，氧气的体积约为22.4 L

C.标准状况下，1 mol氢气、氮气组成的混合气体，体积约占22.4 L

D.标准状况下，32 g氧气的体积约是22.4 L

A.18 g 含有的电子数为10N_A

B.N_A个硫酸分子和N_A个磷酸分子的质量比为1∶1

C.3.9 g金属钾变为K⁺时失去的电子数为0.1N_A

D.62 g白磷（P₄）分子中含有2 N_A个白磷分子

A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×10²³个分子

B.1 mol氧的质量为16 g·mol^-1

C.0.5 mol氦约含有6.02×10²³个电子

D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子

回忆初中所学内容，想一下相对分子质量和相对原子质量有何关系?试计算下列物质的相对分子质量：

（1）C₆₀：___________；（2）Na₂SO₄___________；（3）H₃PO₄：___________；（4）H₂SO₄：___________。

A.2∶3                B.3∶2                C.3∶5                  D.5∶4