①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（    ）

A.①③                   B.③④                   C.①②                 D.①③④

A.Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺                           B.Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺

C.Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺                           D.Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

A.BaCl₂  NaOH  NaHCO₃                     B.Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C.AlCl₃  NH₃·H₂O  NaOH                   D.Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

A.加入饱和MgSO₄溶液都发生聚沉

B.分散质的粒子都不能通过半透膜

C.都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀

D.加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

A.热稳定性  Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃

B.熔点  二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰

C.酸性  H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D.沸点  H₂Se＞H₂S＞H₂O

A.O^2-             B.Cl₂             C.HCl             D.Fe³⁺

加热条件下，8.40 g铁与足量浓硫酸发生如下反应：

2Fe+6H₂SO₄（浓）Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑

试完成下列问题：

（1）生成SO₂的体积（标准状况）是多少?

（2）被还原硫酸的物质的量是多少?

③2F₂+2H₂O4HF+O₂  ④2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑⑤2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑  ⑥SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O    ⑦Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有__________（填序号，下同）；H₂O被氧化的是__________；H₂O被还原的是_____________________；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，也不被还原的是_____________________。

（2）写出化学方程式②的离子方程式：__________________________________________。

（1）写出磁铁矿主要成分的化学式：___________。

（2）写出赤铁矿被一氧化碳还原成铁的化学方程式，用双线桥标出电子的得失和化合价的升降：___________。

（3）加入CaCO₃的目的是为了除去铁矿石中的脉石（SiO₂）——使脉石转化为硅酸盐，形成矿渣而除去。写出高温下有关反应的两个化学方程式，并指出是否属于氧化还原反应：①___________、___________；②___________、___________。

A.NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O       

B.NH₃+HClNH₄Cl

C.BrCl+H₂OHCl+HBrO                 

D.2H₂O₂2H₂O+O₂↑