短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题:

(1)X元素的名称是______________，Y元素的名称是______________，Z元素的名称是______________。

(2)XZ₃化合物的分子式是______________，电子式是______________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式：______________、______________。

Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，且能形成化合物ZX₂，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试完成下列问题:

(1)X、Y、Z元素的名称:X______________，Y______________，Z______________。

(2)写出ZX₂的化学式____________________________。

(3)Y₂X对应水化物的化学式为_________________，其中存在的化学键有______________。

A、B、C 3种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子为______________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______________。C元素有三个电子层，且最外电子层上的电子比L电子层少2个，则C元素是_______________；C与Na反应后生成化合物的化学键是______________。

下列结构图2-1中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例:F₂) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式:

                                     图2-1

A:______________，B: ______________，C: ______________，D: ______________。

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是（    ）

A.SO₂和H₂           B.CO₂和H₂O            C.NaCl和HCl           D.CCl₄和KCl

在下列变化中，①I₂的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是____________；仅发生离子键破坏的是____________；仅发生共价键破坏的是____________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是____________。

写出下列微粒的化学式:

(1)2核10电子的阴离子：________________________________________。

(2)2核10电子的分子：__________________________________________。

(3)3核10电子的分子：__________________________________________。

(4)4核10电子的分子：__________________________________________。

(5)5核10电子的分子：__________________________________________。

下列离子化合物中两核间距离最大的是（    ）

A.NaCl              B.MgCl₂              C.CsI               D.CaCl₂

下列性质可用来证明某化合物一定存在离子键的是（    ）

A.可溶于水                                  B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                           D.熔融状态能导电

下列说法正确的是（    ）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.放热反应在常温下一定很容易发生

D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小