H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g) CO₂(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g) 8CO₂(g)+9H₂O(l)  ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

A.H₂(g)             B.CO(g)               C.C₈H₁₈(l)               D.CH₄(g)

A.Q₁=Q₂          B.Q₁＞Q₂           C.Q₁＜Q₂            D.无法判断

（2）2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）  ΔH₂= b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+O₂（g）H₂O（l）  ΔH₃= c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）  ΔH₄= d kJ·mol^-1

下列关系式正确的是（    ）

A.a＜c＜0             B.b＞d＞0               C.2a=b＜0               D.2c=d＞0

A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

C.12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

A.CH₃OH（l）+O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH=+725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）  ΔH=-1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）  ΔH=-725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）  ΔH=+1 452 kJ·mol^-1

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

A.浓H₂SO₄溶于水                   B.甲烷燃烧

C.CaO与水反应                      D.Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl反应

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后，再燃烧效果好

D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

Zn(s)+ O₂(g)ZnO(s)  ΔH₁=-351.1 kJ·mol^-1

Hg(l)+ O₂(g) HgO(s)  ΔH₂=-90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)  ΔH₃。其中ΔH₃的值是（    ）

A.-441.8 kJ·mol^-1                      B.-254.6 kJ·mol^-1

C.-438.9 kJ·mol^-1                      D.-260.4 kJ·mol^-1

A.2SO₂+O₂2SO₃  ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

B.H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O₂(g) CO₂(g)  ΔH=+393.5 kJ·mol^-1