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    有4种金属a，b，c，d，当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量NaOH溶液，得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的  (    )

    A.a，c，b，d              B.c，b，d，a                 C.b，c，d，a                D.a，b，c，d

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    科目： 来源： 题型：

    等质量的两份锌粉a，b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(    )

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法正确的是(    )

    A.原电池是把电能转化为化学能的装置

    B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

    C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

    D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

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    科目： 来源： 题型：

    在体积相同、浓度同为4.0 mol·L-1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生氢气的速率快？简述其原因。

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    科目： 来源： 题型：

    有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(    )

    A.ABCD                 B.ACDB                   C.CADB                 D.BDCA

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    科目： 来源： 题型：

    如下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(    )

     

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸溶液

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

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    科目： 来源： 题型：

    从理论上说氧化还原反应可以设计为原电池。根据反应：

    Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

    设计一个原电池并写出电极反应式。

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(    )

    A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

    B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

    C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

    D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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    科目： 来源： 题型：

    电子表所用纽扣电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，纽扣电池工作时的总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，简述纽扣电池是怎样把化学能转变为电能的。

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    科目： 来源： 题型：

    解释：往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中，滴入少量CuSO4溶液，反应的速率大大加快。

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