实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　②启普发生器　③硬质玻璃管　　④泥三角　　⑤烧杯　

⑥坩埚　　　⑦酒精灯　　　⑧玻棒　　　　　⑨漏斗　　　⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a.锌粒　　　　     b.稀硫酸　　        c.氯化钠溶液　　　　d.浓硫酸

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1.原子核对核外电子的吸引力　　2.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^－1）

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。　　　　　　　　　

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

该反应为：

Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）－Q；△H＞0

该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）

各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　。

（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=________。

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显________价。

（2）以上反应中的氧化剂为______，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子______mol。

（3）CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu²⁺+I^－→CuI+

A.NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中

B.H₂S气体通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液中

D.CO₂气体通入澄清石灰水中

                  A                                         B

                   C                                           D

A.28.2 g

B.56.4 g

C.64.2 g

D.72.6 g

A.NaCl　Na₂SO₄

B.NaCl　NaBr　Na₂SO₄

C.NaCl　Na₂SO₄　I₂        

D.NaCl　NaI　Na₂SO₄

A.过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO→BaSO₄↓+2H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应

NH+OH^－→NH₃↑+H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO₂

D.FeBr₂溶液中通入过量Cl₂

2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

A.10%

B.15%    

C.20%   

D.25%