A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D.结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料

已知：

合成路线：

上述流程中：（Ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（Ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）写出结构简式：Y______________，F______________。

（2）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______________、______________、______________。

（3）指出反应类型：反应②____________，反应④______________。

（4）写B+EJ的化学方程式_______________________________。

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为__________________________________。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式____________________________。

（3）沉淀丙是________________。如何用一化学实验来确定其成分_____________________。

（4）气体乙的成分是______________________（写化学式）。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_____________，一定不存在的离子是_________，可能存在的离子是_________________。

回答下列问题：

（1）写出A中反应的化学方程式_________________，实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________________装置，原因是__________________________________。

（2）D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是________________________。

（3）E装置的作用是_________________，F、G装置中的物质分别是_________________。

（4）若保留上图中黑色粗线框中的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。

（1）H₂A在水中的电离方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H⁺）=_____________mol·L^-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

A.c(HA^-)+c(H₂A)+c(A^2-)=0.1 mol·L^-1          B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

C.c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)                   D.c(OH^-) =c(H⁺)-c(A^2-)

Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_____________。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH₃的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

A.若a=b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY

B.若a=b，并测得c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C.若a＞b，测得c(X^-)=c(Y^-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D.若两溶液等体积混合，测得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)+c(HY)=0.1 mol·L^-1，则可推出a=b=0.1 mol·L^-1

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C.以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D.装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

下列反应中全部符合上述图象的是

A.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1(Q₁＞0)

B.2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1(Q₂＞0)

C.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO（g）+6H₂O(g)；ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1(Q₃＞0)

D.H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g)；ΔH=+Q₄ kJ·mol^-1(Q₄＞0)

A.无色溶液中：、Na⁺、Cl^-、OH^-

B.pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、、Cl^-

C.pH=1的溶液中：Fe²⁺、、Mg²⁺、

D.水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Fe²⁺、、K⁺、SCN^-