A.当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼

B.当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼

C.当X是金属时，Y一定是金属

D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

A.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(g);ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l);ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l);ΔH=+5 518 kJ·mol^-1

D.C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l);ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

A.和阳离子距离相同且最近的阴离子共有8个

B.和阳离子距离相同且最近的阳离子共有6个

C.KO₂的晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

D.该图中表示14个超氧化钾分子

①Na₂SiO₃  ②AlCl₃  ③NH₄HCO₃  ④Al₂O₃  ⑤NaHSO₄

A.①②④                B.②③⑤                  C.②③                   D.③④

A.³⁰P和³¹P两种核素互为同位素

B.该变化同样遵循质量守恒定律

C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D.在³⁰P中，质子数=中子数=核外电子数

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.自然界中存在大量单质硅

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.自然界硅的贮量丰富

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

（2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

②该晶体的密度为（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

（3）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

《有机化学基础》模块试题

3.M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M₅纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：

（1）合成M₅的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

（2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

（5）1 mol的F与NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃  ⑧  mol。

（6）M₅纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nAX  ②nBY（聚酯）+nH₂O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH₂O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol^-1

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10—20 min内反应的平均速率为  ①  mol·（L·min）^-1；实验2中采取的措施是  ②  ；实验3中n₃  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如下图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是  ⑥  。

a.10—15 min可能是升高了温度             b.10—15 min可能是加入了催化剂

c.20 min时可能是缩小了容器体积           d.20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此时容器的压强为p（始）。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为p（始）的。若相同条件下，向上述容器中分别通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为p（始）的。

①a、b、c必须满足的关系是  ⑦  ，  ⑧  。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是  ⑨  。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：    ①    。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：            ②            。

（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_______________③            。

（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

    ④    。

A.c（Na⁺）=2c（）

B.c（）＞c（OH^-）＞c（）＞c（H₂CO₃）

C.c（）+c（）=0.1 mol·L^-1

D.c（OH^-）=c（H⁺）+c（）+2c（H₂CO₃）

（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：    ⑤    。

（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ①  （填“A”或“B”），请说明理由

          ②          。

（2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为  ③  。

（3）95 ℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是  ④  。

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：        ⑤        。