A.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大

B.开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路

C.皮肤上不慎沾了苯酚，应立即用酒精清洗

D.石油蒸馏实验中，温度计必须插入液体中部

（1）通过计算，将计算结果填入下表：

(2)推断当n（H₂）＜n(Cl₂)时，生成NaCl的物质的量。

第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH₄Cl晶体。

请回答下列问题：

（1）装置的接口连接时a接_____________。

D中所盛试剂的名称是_____________。

（2）第二步中必须先让_____________（填编号）装置发生反应。

（3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________。

（4）第三步中用蒸馏水洗涤晶体的目的是除去______________________________杂质（以化学式表示）。

（5）向滤液中通氨气的目的是_____________。（填序号）

a.增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

（6）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺====反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

w(NaHCO₃)=________________________________________________。

［方案Ⅰ］(1)称取碳酸钙样品m g;

（2）加入过量盐酸；

（3）收集并测定生成的气体体积V mL。

［方案Ⅱ］ (1)称取碳酸钙样品m g；

（2）用c mol·L^-1盐酸V mL（过量）溶解样品；

（3）取溶解后的溶液mL,用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰好用去V′ mL。

［方案Ⅲ］ (1)称取碳酸钙样品m g；

（2）高温（1 000 ℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为m′g。

［方案Ⅳ］ （1）称取碳酸钙样品m g；

（2）加入足量c mol·L^-1盐酸V mL使之完全溶解；

（3）过滤并取滤液；

（4）在滤液中加入过量c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液V′ mL；

（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m′ g。

回答下列问题：

（1）你认为上述4个方案中，最好的方案是____________，其他方案的缺点分别是：

方案________________________________________________________________。

方案________________________________________________________________。

方案_________________________________________________________________。

（2）为减少方案Ⅳ实验误差，必要的操作是______________（填选项编号）。

A.精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B.精确配制浓度为c′ mol·L^-1 Na₂CO₃溶液

C.将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中

请填空：

（1）C的固体属于__________晶体，C的电子式是_______________________。

（2）A与B反应的化学方程式是________________________________________________。

（3）G与H反应的离子方程式是________________________________________________。

E转变为H和I的化学方程式是__________________________________________________。

（4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，须标出电子转移方向和数目）____________________________________________________________________。

①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是____________。

（2）B是____________，D是____________。

（3）D与E反应的离子方程式是______________________________。

（1）D在元素周期表中的位置是____________。

（2）E离子的结构示意图为____________。

（3）C₂的电子式为____________，在E₂D₂中含有的化学键类型有____________。

（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）____________。

（2）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为____________。

（3）进行化学实验必须注意安全并符合仪器的使用要求。下列说法不正确的是____________。（填序号）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

E.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

F.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

A.1∶4              B.1∶5              C.2∶1                 D.2∶3

A.mol·L^-1                      B. mol·L^-1

C.2.5ρ mol·L^-1                      D.1.25ρ mol·L^-1